Call Us: US - +1 845 478 5244 | UK - +44 20 7193 7850 | AUS - +61 2 8005 4826

Transfer one washer, so that there are six on one end of the string (M1) and nine on the other (M2).

 Newton’s Third Law 

  Procedure  1.  Tie one end of the fishing line to a chair. Space the second chair about 10 feet away.     2.  String the other end of the fishing line through the straw.   3.  Tie the loose end of the fishing line to the second chair.   4.  Inflate a balloon. Hold it closed with your fingers, and tape it to the straw.   5.  Slide the straw/balloon back so that the mouth of the balloon is facing the nearest chair.    6.  Let go of the balloon and observe what happens.       

Materials  Fishing line  Balloon  Plas c straw  Masking tape  2 Chairs*  *You must provide   


Lab 3: Newton’s Laws 

Ques ons   Please submit your answers for this experiment on the Word document provided to you.    1.  Explain what caused the balloon to move in terms of Newton’s Third Law.   

2.  What is the force pair in this experiment? Draw a Free Body Diagram (FBD) to represent the  (unbalanced) forces on the balloon/straw combina on.     

3.  Add some mass to the straw by taping some metal washers to the bo om and repeat the experi‐ ment. How does this change the mo on of the assembly? How does this change the FBD?     

4.  If the recoil of the rifle has the same magnitude force on the shooter as rifle has on the bullet, why  does the shooter not fly backwards with a high velocity? 

  Lab 4: Acids & Bases 


Lab 4: Acids & Bases 

Introduc on 

Have you ever had a drink of orange juice a er brushing your teeth?  What do you taste when you brush your teeth and drink orange juice a erwards? Yuck! It  leaves a really bad taste  in your mouth. But why? Orange  juice and toothpaste by them‐ selves  taste good. The  terrible  taste  is  the  result of an acid/base  reac on  that occurs  in  your mouth.  Orange juice is a weak acid and the toothpaste is a weak base. When they are  placed  together  they neutralize each other and produce a product  that  is unpleasant  to  taste. In this lab we will discover how to dis nguish between acids and bases.  

Two very  important  classes of  compounds are acids and bases. But what exactly makes  them different? Acids and bases have physical and chemical differences that you can ob‐ serve and  test. According  to  the Arrhenius defini on, acids  ionize  in water  to produce a  hydronium ion (H3O+), and bases dissociate in water to produce hydroxide ion (OH‐).  

Physical differences  between  acids  and bases  can  be detected  by  the  senses,  including  taste and touch.   Acids have a sour or tart taste and can produce a s nging sensa on to  broken  skin. For example,  if you have ever  tasted a  lemon,  it can o en  result  in a  sour  face. Bases have a bi er taste and a slippery  feel. Soap and many cleaning products are  bases. Have you accidentally tasted soap or had it slip out of your hands? 

Reac ons with acids and bases vary depending on the par cular reactants, and acids and bases each react differently with  other substances. For example, bases do not react with most metals, but acids will react readily with certain metals to pro‐ duce hydrogen gas and an ionic compound—which is referred to as a salt.  An example of this type of reac on occurs when  magnesium metal reacts with hydrochloric acid.  In this reac on, magnesium chloride (a salt) and hydrogen gas are formed. 

Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2(g)

metal      +      acid              →         a salt      +      hydrogen gas  

Acids may also react with a carbonate or bicarbonate to form carbon dioxide gas and water.  The general reac on equa on  for a reac on between an acid and a carbonate can be represented in this manner: 

CO32-(aq) + 2 H3O+(aq) → CO2 (g) + 3 H2O (l)

                   carbonate      +       acid        → carbon dioxide     +    water 

The general equa on for a reac on between an acid and a bicarbonate is similar and can be represented in this manner: