Call Us: US - +1 845 478 5244 | UK - +44 20 7193 7850 | AUS - +61 2 8005 4826

: Acidity and basicity testing for household products data

Chemical Processes 

Experiment: Cold Packs vs. Hand Warmers 

In this lab you will observe the temperature changes for cold packs and hand warmers.  Since temperature is defined as  the average kine c energy of the molecules, changes  in temperature  indicate changes  in energy.   You will use simply a  Styrofoam cup as a calorimeter to capture the energy.  The customary lid will not be placed on the cup since ample oxy‐ gen from the air is needed for the hand warmer ingredients to react within a reasonable amount of  me. 


Part 1: Cold Pack 

1.  Measure 10 mL of dis lled water into a 10 mL graduated cylinder. 

2.  Place about 1/4 of the ammonium nitrate crystals found  in the solid  inner contents of a cold pack  into a  Styrofoam cup.  The Styrofoam cup is used as a simple calorimeter.   

3.  Place a thermometer and a s rring rod  into the calorimeter  (Styrofoam cup).   CAUTION: Hold or secure  the calorimeter AND the thermometer to prevent breakage. 

4.  Pour the 10 mL of water into the calorimeter containing the ammonium nitrate, (NH4NO3) taken from the  cold pack. 

5.  Immediately record the temperature and the  me. 

6.  Quickly begin s rring the contents in the calorimeter. 

7.  Con nue s rring and record the temperature at thirty second intervals in Table 1.  You will need to s r the  reac on the en re  me you are recording data. 

8.  Collect data for at least five minutes and un l a er the temperature reaches its minimum and then begins  to rise.  This should take approximately 5 to 7 minutes.   

9.  Record the overall minimum temperature in the appropriate place on the data table.  

Materials  Safety Equipment: Safety goggles, gloves  En re contents of a hand warmer  S r rod  1/4 contents of a cold pack  Spatula  Calorimeters (2 Styrofoam cups)   

Stopwatch  Thermometer (digital)  *Dis lled water    10mL Graduated cylinder        *You must provide